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    6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO3溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

    分析 SO3气体易液化，可以用冰水混合物冷却，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，据此分析．

    解答 解：如图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，SO3气体的熔点为16.8℃，用冰水混合物冷却会结晶，SO2气体用碱液吸收，后面加一个澄清石灰水来检验二氧化硫是否被完全吸收，氧气用排水法测量，伸入量筒内的导管不能太长防止发生倒吸；则此设计不合理之处为：①改为U形管，并浸在冰水中，是SO3液化；②改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长；目的防止倒吸．；
    故答案为：①饱和的NaHSO3溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

    点评 本题考查了气体性质、检验，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握二氧化硫和三氧化硫的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将有Na2CO3•xH2O和NaHCO3组成的固体混合物31.6g，用酒精灯加热到反应完全，并将反应后的产物依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，二者分别增重13.5g和2.2g（假定产物吸收完全）．
    求：（1）混合物中NaHCO3的质量；
    （1）x的值．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子半径：Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸
    （1）现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
    （3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
    ①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
    A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
    B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
    C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是K3＞K1＞K2．．
    （2）在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
    （3）298K时，反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

    图（2）平衡将向正反应方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是减小压强，图（4）引起平衡移动的因素是升高温度．

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