练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
    B、若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
    C、乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
    D、甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+
    考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：还原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加适量氯水，I-先被Cl2氧化为I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，淀粉能使I2试液变蓝色，KSCN能和Fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，据此分析解答．
    解答： 解：还原性I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中滴加适量氯水，I-先被Cl2氧化为I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，淀粉能使I2试液变蓝色，KSCN能和Fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能I-、Fe2+生成I2和Fe3+，
    A．氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和碘化亚铁反应生成碘，如果氯水少量时，没有亚铁离子被氧化生成铁离子，则乙试管溶液不呈血红色，故A错误；
    B．根据A知，若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象，故B正确；
    C．如果乙试管溶液呈血红色，说明有铁离子生成，则碘离子一定被氧化为碘单质，则甲试管溶液一定呈蓝色，故C错误；
    D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明碘化亚铁和氯水反应生成碘，且溶液中还有亚铁离子，不一定有铁离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以铁离子、亚铁离子之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道常见物质的性质、检验方法，注意还原性强弱顺序I-＞Fe2+＞Br-，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3，根据要求回答下列问题．
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是
     
    （填序号）．
    （2）属于电解质的是
     
    （填序号）．
    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式：
     
    ．
    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积
    F．加入合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

    已知：
    （1）A→H，D→G的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为
     
    ．
    （4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：
     
    ．
    （5）写出E→F的化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
     
    ；pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液
    c(H+)
    c(OH-)
    =104，V1与V2的大小关系为
     
    （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
    （5）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用生理盐水的浓度是（　　）
    A、3%～5%B、0.9%
    C、35%～40%D、75%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子反应方程式
    （1）将铁粉投入到CuSO4溶液中
     

    （2将Al2O3溶于稀盐酸中
     

    （3）将金属铝投入到NaOH溶液中
     

    （4）将Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：

    试回答以下问题：
    （1）温度25℃水的离子积为1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，则 a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
    ①若所得混合液为中性，则 a：b=
     
    ．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案