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    【题目】下列实验操作正确的是( )

    a.配制食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

    b.用50mL量筒量取稀硫酸

    c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗次

    d.配制的溶液时，将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

    e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

    f.测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

    A.adfB.bdeC.acfD.cef

    【答案】C

    【解析】

    解：配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故正确；

    在实验室量取液体时，量筒量程太大，而加大误差；量筒量程太小，需量取多次，也会加大误差；采用就近原则，所以应该用10mL量筒量取稀硫酸，故错误；

    为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，故正确；

    容量瓶不能用来配制和稀释溶液，故错误；

    瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，所以不使用瓷坩埚熔化氢氧化钠，故错误；

    玻璃搅拌器传热慢，所以测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌，故正确。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

    (1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝]的关系如图1所示。

    ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

    B. 投料比：m1＞m2＞m3

    C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

    D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

    ③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

    (2) 若反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

    (3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

    B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

    C．NOx比SO2更易被CO还原

    D．体系中可能发生反应：2COSS2＋2CO；4CO2＋S24CO＋2SO2

    (4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

    (5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

    B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

    C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

    (2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

    ③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

    (3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

    ①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

    ③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

    ④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）

    A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质)，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是（ ）

    A.a极电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移

    C.电流计指针偏转幅度将保持不变D.外电路转移的电子最多为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：的数据如图所示，

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的

    B.达平衡时，

    C.b点对应的平衡常数K值大于c点

    D.a点对应的的平衡转化率为

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