Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)写出B单质的电子式________________。

(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。

(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 S2－>O2－>Na＋ 离子键、共价键 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 NaH + H2O=== NaOH+ H2

【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素。

(1)D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；

(2)氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为，故答案为：；

(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-＞O 2-＞Na+，故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；

(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；

(5)若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O；

(6)SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(7)由A和D形成的化合物为NaH，与水反应的化学方程式为NaH + H2O=== NaOH+ H2，故答案为：NaH + H2O=== NaOH+ H2。