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    常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
    （1）甲硅烷含有的化学键是
    共价键
    共价键
    ，其在固态时属于
    分子
    分子
    晶体．
    （2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
    NH3＞SiH4
    NH3＞SiH4

    （3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
    ②③④⑤⑥
    ②③④⑤⑥

    （4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    ．
    分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，有分子构成的晶体是分子晶体；
    （2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
    （3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
    （4）1g甲硅烷的物质的量是
    1g
    32g/mol
    =
    1
    32
    mol    ，计算出1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量，从而写出其热化学反应方程式．
    解答：解：（1）甲硅烷中硅原子和氢原子之间存在共价键，甲硅烷是由分子构成的晶体，所以属于分子晶体，故答案为：共价键，分子；
     （2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以氨气的稳定性大于甲硅烷，故答案为：NH3＞SiH4；
    （3）①BaCl2中只含离子键；
    ②金刚石中只含共价键；
    ③NH4Cl中含有离子键和共价键；
    ④Na2O2中含有离子键和共价键；
    ⑤干冰中只含共价键；
    ⑥甲硅烷（SiH4）中只含共价键；
    故选：②③④⑤⑥；
    （4）1g甲硅烷的物质的量是
    1g
    32g/mol
    =
    1
    32
    mol    ，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量是1427.2kJ，则其热化学反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol．
    点评：本题考查了共价键的判断，热化学反应方程式的书写等知识点，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
    ①2Mg+O2
    点燃
    2MgO；②3Mg+N2
    点燃
    Mg3N2；③2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
    ④Mg+H2O
    点燃
    MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
    点燃
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    完成下列填空：
    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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    （1）装置F的作用是
     
    ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
     
    ，产生这一现象的原因是
     
    ．
    （2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
     
    ．
    镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
    △
    2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
    △
    Mg2Si?
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
    （3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
     
    （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
     
    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
     
    ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
     
    ．C中全部反应产物有
     
    （填化学式）．
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    镁是很活泼的金属，常用做脱硫剂，脱氧剂。在电子工艺中利用镁制取硅的反应为：2Mg＋ SiO22MgO＋Si，△H＝－372kJ•mol－1，同时有副反应：2Mg＋SiMg2Si发生。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成硅烷（SiH4），SiH4常温下是一种不稳定，易分解的气体。

    　　 

    甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

    （1）如图甲所示是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

    ①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。

    A．H2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．N2 　　　　　　　　　　    C．CO2

    ②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________

    ③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH4的性质________。

    （2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。

    ①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。

    ②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。

    ③C中全部产物有________（填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：058

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO22MgO＋Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si．Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置．

    Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________．

    Ⅱ．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物．其理由是________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________．

    Ⅲ．反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知________在空气中能自燃．

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．

    Ⅰ．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________．

    Ⅱ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是________．

    Ⅲ．C中全部反应产物有________、________、________(填化学式)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。

    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。

    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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