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    将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图(如图所示)是(设溶液的体积不变)

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：A
    解析：

    　　导解：还原性H2SO3＞HBr，

    　　先发生反应H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl

    　　　　　0.02mol　　0.02mol

    　　酸性由弱到强，消耗0.02mol Cl2时c(H+)增加到最大，再发生反应2HBr＋Cl2＝Br2＋2HCl，由强酸到强酸，c(H+)不再改变．


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    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

     

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市高三上学期开学测试化学试卷 题型：选择题

    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是

    A                                           B

    C                                               D

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省晋中市介休十中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是

    A                                           B

    C                                              D

     

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