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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
    B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
    C．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NA
    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    分析 A、常温常压下水为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个氢原子来分析；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析．

    解答 解：A、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3个氢原子，故0.1mol氨气中含0.3NA个氢原子，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A基态原子2p能级有3个单电子
    B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    C氢化物常用于刻蚀玻璃
    D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    E原子序数等于C与D的原子序数之和
    （1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
    （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）E2+的价层电子排布图为．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl-．
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
        A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
        B．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
        C．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
        D．该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．
    ③已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ④反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ•mol-1，逆反应的活化能为EbkJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
    其归纳正确的是（　　）
    A．全部B．③④C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物的分离方法不可行的是（　　）
    A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
    B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
    C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
    D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀乙一定可溶于盐酸
    B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
    C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
    D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：

    已知①

    ②
    请回答下列问题：

    （1）A中含有官能团名称是醛基、羧基反应A→B的化学方程式为
    （2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为
    （3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为
    （4）E的结构简式为，
    下列有关E的叙述正确的是ac
    a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
    b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
    d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
    （5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种
    ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．

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