练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
    C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    D．将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

    分析 A．常温下浓硫酸和铜不反应；
    B．首先析出Ag；
    C．两性氧化物可与酸反应生成盐和水；
    D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．

    解答 解：A．常温下浓硫酸和铜不反应，应在加热条件下反应，故A错误；
    B．金属越活泼，对应的阳离子氧化性越弱，硝酸银的氧化性大于硝酸铜，首先析出Ag，故B错误；
    C．两性氧化物也可与酸反应生成盐和水，则能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定为碱性氧化物，故C错误；
    D．设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重考查物质的性质、检验等知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握浓硫酸、两性氧化物等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某芳香化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C11H16且只有一个取代基的芳香烃的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    B．科学家最近合成了一种新型的化合物N4
    C．红磷转化为白磷是物理变化
    D．纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
    （1）探究Fe2+与Fe3+性质
    实验
    序号    		滴加试剂0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
    1滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色
    2滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色
    3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色
    4滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀
    请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
    （2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
    试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
    0.1mol•L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀
    0.1mol•L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀
    0.01mol•L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色
    0.01mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl3无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    ①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
    ②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
    （3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
    （4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
    H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）=S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知：60℃时，KNO3的溶解度为110g．在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到（　　）
    A．悬浊液B．饱和溶液
    C．质量分数约为50%的溶液D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气
    （7）在D溶液中制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学与环境的叙述中错误的是（　　）
    A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
    B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
    C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
    D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案