某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H3PO4
3H＋＋PO
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述中错误的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．2molNO和2mol NO2含原子数不同
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）
A．pH值升高 B．碱性减弱
C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示
（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1
C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O。
（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒
、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。
（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。
（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。
（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。
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