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    从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列说法正确的是

    A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性
    C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂

    A

    解析试题分析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此A选项是正确的。I-做还原剂，具有还原性，氯气做氧化剂，具有氧化性。
    考点：考查置换反应以及氧化还原反应的相关知识点。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
    (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
    (2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
    （已知：）
    (3)某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    （填设备名称）
    （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是   温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             。
    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          。
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是            （填数字序号），反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：       、        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

    A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．钢铁制品生锈的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：
    aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（　　）

    A．2d+3f=3g+h
    B．c+b=2d+3f
    C．HNO3的氧化性强于Fe3+
    D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol～0．3mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
    ① X＋Y2+＝X2+＋Y  ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
    ④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

    A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
    C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

    A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
    C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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