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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题:

(1)A的化学式为_____________,丙的化学式为_____________

(2)写出下列反应的离子方程式:

_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________

(4)浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输,是因为_________________

(5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_____________

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

【答案】NaHCl2NaOH+2H2O=2Na++2OH+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3OH=Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铁和浓硫酸发生钝化B

【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色,则ANa,黄绿色气体乙是Cl2Na和水反应生成NaOHH2,则甲是H2CNaOH,氢气和氯气反应生成HCl,所以丙是HClD是盐酸,D和金属B反应生成EE能被氯气氧化生成FFNaOH反应生成红褐色沉淀,则红褐色沉淀是Fe(OH)3,所以FFeCl3EFeCl2BFe,再结合物质的性质分析解答。

根据以上分析可知ANaBFeCNaOHD是盐酸,EFeCl2FFeCl3,甲是H2,乙是Cl2,丙是HCl,红褐色沉淀是Fe(OH)3,则

1)通过以上分析知,ANa,丙是HCll

2)反应①是Na和水反应生成NaOHH2,离子反应方程式为2NaOH+2H2O2Na++2OH+H2↑;反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,离子反应方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl;反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁,离子方程式为Fe3++3OHFe(OH)3↓;

3)铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;

4)常温下铁在浓硫酸中钝化,所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输;

5)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则

A. 碘水不能氧化亚铁离子,不能检验亚铁离子,A错误;

B. NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色,可以检验亚铁离子,B正确;

C. KSCN溶液与亚铁离子不反应,不能检验亚铁离子,C错误;

D. Na2SO3溶液与亚铁离子不反应,不能检验亚铁离子,D错误。

答案选B

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(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________

(3)写出下列反应的化学方程式:

_________________________

________________________

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