【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol1
D.反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;
②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液;④加入适量盐酸; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发.其正确的操作顺序是( )
A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中,制得Fe(OH)3胶体,则所得分散系( )
A. 分散质为FeCl3 B. 分散剂为Fe(OH)3
C. 分散质粒子小于1 nm D. 具有丁达尔效应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_______。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I)______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,则C的化学式________,并任写一种C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可): ________________________。
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系:________________________________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为_____________________________________。
②已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH=-46 kJ·mol-1,写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为__________________________________________。
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用如图所示装置进行实验。
实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是____________________________。
④用铂做电极电解H2SO4的溶液,其阳极的电极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,正确的是
A. 在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L
B. 含等物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,H+的物质的量也相等
C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同
D. 体积为6L的O2,其质量可能为8g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(+H+===H2O+CO2↑
B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO(
C. 此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4 mol
D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;
(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:B=4:1,常温为气态。
(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:C=1:1
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2:1 则B为__________,W为_________,X的结构式________Y的电子式为______________。
II.(1).一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:________________,
(2)一元素属于短周期元素,该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满,写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________,
(3)乙烯分子中有__________个σ键,___________π键。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com