Question

某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________。

(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)₃胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)Fe(OH)₃胶体的制备可以用FeCl₃水解的方法。

(2)Fe(OH)₃胶体不能透过半透膜，Cl^－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl^－，加AgNO₃溶液生成白色沉淀。

(3)Fe(OH)₃胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。

(4)稀H₂SO₄是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)₃沉淀；继续加入稀H₂SO₄，Fe(OH)₃与之发生复分解反应而溶解。

答案　(1)FeCl₃　液体呈红褐色

(2)无　有白色沉淀生成

(3)阴　Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，向阴极移动

(4)①加入电解质溶液使Fe(OH)₃胶体聚沉

②Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O