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    已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（     ）
    A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
    C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
    D．碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
    D
    A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
    C．Y的最高正化合价为＋7价
    D．X单质的熔点比Z的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（  ）
    A．硅原子和钠原子      B．硼原子和氢原子
    C．氯原子和碳原子      D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（     ）
    A．一定是第ⅡA族元素
    B．一定是金属元素
    C．一定是化合物中呈＋2价元素
    D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
     
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 
    (2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
    (3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
    (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
    写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

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