练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N2 5.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66g A溶于水配成溶液，用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
    （1）氨基酸A的摩尔质量
    （2）氨基酸A分子中含羧基的个数
    （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算氮气的物质的量，根据N元素守恒计算n（-NH2），进而确定氨基酸的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算该氨基酸的摩尔质量；
    （2）计算2.66g氨基酸的物质的量、消耗NaOH的物质的量，设氨基酸有x个-COOH，则：R（COOH）x～～xNaOH，据此计算羧基数目；
    （3）设氨基酸分子中含有n个CH2，根据含有的氨基、羧基数目确定氨基酸的分子式表达式，结合相对分子质量确定分子式，书写具有对称结构M氨基酸结构简式．
    解答： 解：（1）m（A）=66.5g，n（-NH2）=2n（N2）=2×
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.5 mol
    氨基酸A的摩尔质量为：M（A）=66.5g÷0.5mol=133g/mol
    答：氨基酸A的摩尔质量为133g/mol．
    （2）2.26gA的物质的量为：2.66g÷133g/mol=0.02mmol
    消耗氢氧化钠的物质的量=0.8mol/L×0.05L=0.04mol
    设氨基酸有x个-COOH，则：
    R（COOH）x～～x NaOH
    1             x
    0.02mol      0.04mol
    x=
    0.04mol×1
    0.02mol
    =2，即A含2个-COOH，
    答：氨基酸A分子中含有2个羧基．
    （3）设氨基酸A的结构简式为：HOOC-CH（NH2）-（CH2）n-COOH，则：
    氨氨基酸A化学式为：C3+nH5+2nO4N，
    有：12×（3+n）+5+2n+16×4+14=133 
    解得n=1，
    所以氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：，
    答：氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：．
    点评：本题考查有机物推断，难度不大，确定羧基数目是关键，注意掌握氨基酸的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，常温下呈气态的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、CH2Cl2
    C、CCl4
    D、CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
    B、镍电极上的电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含C、H、O三种元素的有机物4.6g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g（假定气体全部吸收）．
    （1）试通过计算推断该有机物的分子式．
    （2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H2，请试写出该有机物的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所取代的反应，称为磺化反应．浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是
     
    、
     
    ．（至少写出两点）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等．请回答下列有关问题．
    （1）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示．已知1mol H2O2（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol-1
    ①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是
     
    ．该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），图中△H=
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量．其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①酸性KMnO4溶液应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则HSO4-的电离常数Ka=
     
     （保留两位有效数字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
     
    0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
    （2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案