[题目]80 ℃时.2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4.发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+53 kJ/mol.获得如下数据.下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 该反应的 ΔS <0C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 该反应的 ΔS <0

C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

【答案】C

【解析】

A.由热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.气体分子数越多混乱度越大，由反应N2O4(g)2NO2(g)可知，正反应气体分子数增多，所以该反应熵增加，即ΔS>0，B项错误；

C.由表格数据可知，第80s、100s时反应已处于平衡状态，此时NO2的浓度为0.30mol/L，即平衡时生成NO2的物质的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根据热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，反应达平衡时吸收的热量=×0.6mol=15.9kJ，C项正确；

D.在温度和容积相同时，再充入0.40molN2O4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理平衡向逆反应方向移动，所以达到新的平衡时N2O4的体积分数将增大，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验试剂保存正确的是（）

A.将氢氟酸保存在玻璃细口瓶中B.将金属钠保存在冷水中

C.保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞D.将金属锂保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号。

的金属性强于Na，用一个事实说明______。

配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______。

请解释晶体比晶体熔点低的原因______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40s内，v(NO2)=___________。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的关系式为______________________。