A. | NaHCO3溶液:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
B. | NaHS溶液:HS-+H2O?H2S+OH- | |
C. | 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:Al3++3HCO3-+6H2O?Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3HDO+H+ |
分析 A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子;
B.NaHS水解生成硫化氢和氢氧根离子;
C.原子不守恒;
D.铵根离子水解结合水中氢氧根离子形成一水合氨和氢离子,依据过程分析判断.
解答 解:A.HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故A正确;
B.NaHS水解反应的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-,故B正确;
C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为:NH4++D2O?NH3•DHO+D+,故D错误.
故选A.
点评 本题考查盐的水解原理的应用、离子反应方程式书写的正误判断,明确盐的水解原理和在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键,难度不大.
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分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
属于该类的物质 |
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A. | $\frac{32p}{17}$ g/L | B. | $\frac{17p}{32}$ g/L | C. | $\frac{32}{17p}$ g/L | D. | $\frac{17}{32p}$ g/L |
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A. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
B. | 硫化钠的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O | |
D. | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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