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    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A、①②B、①②④
    C、①③④D、②③④
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2，正逆反应速率相等，故正确；
    ②单位时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，故正确；
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态，一直不变，故错误；
    ④混合气体的密度不再改变的状态，一直不变，故错误；
    所以①②正确，故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、NaHSO4与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
    B、少量的Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、金属Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列固体投入水中，有气体产生的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2O
    C、NaOH
    D、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）
    A、4 种
    B、3 种
    C、2 种
    D、1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、原子序数：Y＞X＞W＞Z
    C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D、金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡
    B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
    C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是反应
     
    （填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    A．降低温度  B．充入氦气，使体系压强增大  C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
    高温
     W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3：5，则H2的平衡转化率
     
    ．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度 25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3    W2O5    WO2    W
    500℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；第二阶段反应的化学方程式为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4 （g）．下列说法正确的有
     

    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出离子方程式：Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢
     
    ．

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