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    Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：
    指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
    （1）负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．
    （2）电极反应式：A池：正极
     
    ，负极
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）在原电池中易失电子的电极作负极、易得电子的电极作正极；
    （2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应．
    解答： 解：（1）A池中，镁比铝易失电子，所以Mg作负极、Al作正极；B池中，Mg和NaOH不反应，Al和NaOH溶液反应，所以Al作负极、Mg作正极，故答案为：Mg；Al；
    （2）A池中正极上氢离子得电子发生还原反应、负极上镁失电子发生氧化反应，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑、负极上电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据失电子的难易程度确定正负极，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
     
    ．X的物质的量浓度减少了
     
    ，Y的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是
     
    ．
    A、t1时刻，增大了X的浓度
    B、t1时刻，升高了体系温度
    C、t1时刻，缩小了容器体积
    D、t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为气体单质时，A的电子式是
     
    ．按要求回答有关问题：
    ①A→B的化学方程式：
     
    ；
    ②E→C的离子方程式：
     
    ；
    ③实验室制备B的化学方程式：
     
    ．
    （2）当A为固体单质时，A是
     
    （写名称）．写出下列反应的化学方程式：
    ①将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式：
     
    ；
    ②E与木炭反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式
     
    ，其中含有的化学键是
     
    ．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
     
    ．
    （5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
     

    （6）②和⑥组成的化合物属于
     
     晶体．（填写晶体类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值
     
    ．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=
     
    ．（写出最简整数比，下同），
    （3）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）=
     
    ．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图1实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    II：将试管如图1固定后，水浴加热．
    （1）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图2装置．A试管中的水的作用是
     
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
    实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：
     
    ；负极：
     
    ；硝酸银溶液的作用是
     
    ．
    （2）写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）实验现象：
     
    ．
    （4）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）
    （1）加入固体NH4Cl
     
    （2）加入固体NaOH
     
    （3）加入蒸馏水
     

    Ⅱ、下列物质中：①MgCl2   ②NaOH溶液   ③熔融KNO3   ④纯醋酸   ⑤Na
    ⑥氨气     ⑦乙醇    ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
    （1）属于强电解质的是：
     
    ；（填序号，以下同）
    （2）属于非电解质的是：
     
    ．

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