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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）

    A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

    C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

    选项

    操作

    测定结果评价

    A

    酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次

    偏高

    B

    开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    偏高

    C

    锥形瓶未干燥

    无影响

    D

    盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

    偏低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    对于A＋2B（气）nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

    （2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是（ ）

    A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

    B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

    C. 2s时物质A的转化率为30%

    D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

    ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

    （2）若向H2S溶液中( )

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

    （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（ ）

    A．m+n<p B．平衡向左反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．A的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）

    A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1

    B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1

    D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    分，共实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

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