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    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是                                    （   ）

        A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

        B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

        C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

        D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解质

    B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

    C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成

    D.AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×12－4

    1.7×12－6

    1.5×12－4

    3.0×12－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

    ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

    ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）

    （2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c()，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释120倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（  ）

    A．溶液中c(H+)和c()都减小         B．溶液中c(H+)增大

    C．醋酸电离平衡向左移动               D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

        A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

     C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（    ）

    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应                      D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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