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    13．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
    B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
    C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
    D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素

    分析 A．苯的硝化反应中苯中的H被硝基取代，油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；
    B．蛋白质水解生成氨基酸；
    C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；
    D．合成纤维是化学有机高分子材料．

    解答 解：A．苯的硝化反应中苯中的H被硝基取代，油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，均属于取代反应，故A正确；
    B．蛋白质水解生成氨基酸，不生成葡萄糖，故B错误；
    C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；
    D．合成纤维是化学有机高分子材料，不是纤维素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、组成、反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列4种有机物：
    ①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
    （1）其中能与氢气发生加成反应的是①和④（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是①，能发生消去反应的是②和③，能与金属钠反应生成氢气的是③．
    （2）由①生成聚合物的化学方程式是．
    （3）由②生成乙烯的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案图1和装置示意图如下如图2：

    已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应 2H2O2=2H2O+O2↑
    50℃时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．
    A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥
    →称量．需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A～D是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

    （1）A的结构式为：
    （2）常温下含碳量最高的是C；
    （3）C物质能和溴水反应，其反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反应类型为：加成反应
    （4）A的同系物中相对分子质量为58的烷烃的分子式为C4H10
    （5）将59gB和C的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重14g，则混合气体中C的体积分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各醇中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（　　）
    A．CH3OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下了物质中不属于有机物的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
    a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
    （3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）以上两个反应能设计成原电池的是B．
    （2）如果不能，说明其原因A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
    （3）如果可以，则写出正、负极电极反应式：正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+、负极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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