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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

    分析 A、求出乙醇的物质的量，然后根据1mol乙醇中含8mol共价键来分析；
    B、-OH不带电荷；
    C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮与水反应时转移2mol电子来分析；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析．

    解答 解：A、46g乙醇的物质的量为1mol，而1mol乙醇中含8mol共价键，即8NA个，故A错误；
    B、-OH不带电荷，故1mol-OH含9mol电子，而1mol氢氧根含10mol电子，故B错误；
    C、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮与水反应时转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA对，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．
    （1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为固体或纯液态
    （2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是放热反应
    （3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态
    （4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都增大（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数相同（“相同”或“不同”）故平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质的水溶液一定能导电
    B．非电解质的水溶液一定不能导电
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol Y
    B．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量
    FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
    A．乙醇（水）：加足量金属钠后，再蒸馏
    B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体
    C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
    D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）
    A．1mol HClB．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（　　）
    A．CH3Cl没有同分异构体B．CH2Cl2没有同分异构体
    C．甲烷分子中的C-H键键角均相等D．甲烷分子可发生取代反应

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