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    某元素原子的第一层和第二层的电子数相等，则该元素是（　　）
    A、LiB、BeC、MgD、P
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：由原子核外电子排布规律知：第一层只能排2个电子，故第二层上也只有两个电子，据此计算判断即可．
    解答： 解：原子核外电子排布规律：第一层只能排2个电子，故第二层上也只有两个电子，故此原子的原子序数是2+2=4，即为4号元素Be，故选B．
    点评：本题主要考查的是原子核外电子排布以及原子序数的计算，难度不大，熟练掌握前20号元素的原子序数与原子符号是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
     

    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
    ①0-2min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=
     
    （填数值）．
    ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
     

    a．选用更高效的催化剂  b．升高温度  c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、KClO3是氧化剂
    B、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
    C、该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性
    D、发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（　　）
    A、1：6B、1：5
    C、5：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na
    C、CaO
    D、Ca（ ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（　　）
    A、原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+
    B、该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
    C、若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1
    D、可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B、利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
    C、非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
    D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

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