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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA

    B.常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    C.0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA

    D.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为

    【答案】C

    【解析】

    A. 一个由2H和18O所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量为，则其中所含的中子数为0.5mol×12=6mol，即6NA，A项错误；

    B. 不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，无法计算，B项错误；

    C. 一个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA，C项正确；

    D. 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________。

    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列有机化合物，完成填空。

    ① C2H4 ② C2H2 ③ ④

    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨反－2－丁烯

    （1）①~⑨中，属于苯的同系物的是____（填序号，下同）；

    （2）②的电子式为___________；

    （3）④的系统命名为 ___________；

    （4）⑨的结构简式为 __________；

    （5）③被酸性KMnO4溶液氧化的有机产物的结构简式为_____和__________；

    （6）⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

    （7）①、 ③、 ⑨的沸点由高到低的顺序是____________；

    （8）写出⑤的含有苯环且与⑤不同类别的一种同分异构体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

    a．钠 b．铝 c．铁

    （2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

    a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

    b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

    （3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

    （4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：___，b：___，c：___；

    ①____________；

    （5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

    （6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

    ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

    （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

    ②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

    （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

    ①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

    ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

    ③装置B中观察到的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是

    A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3

    B. HClO的电子式为

    C. 该转化过程有机物发生还原反应

    D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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