Question

6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数b        
（2）第三周期元素的最高化合价c
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径d
（4）第三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）a
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）a．

Answer 1

分析 （1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变；
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）碱金属随核电荷数增大，金属性增强，阳离子氧化性减弱．

解答 解：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图b符合，故选：b；
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图c符合，故选：c；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞Na⁺．所以离子半径P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故图d符合，故选：d；
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图a符合，故选：a；
（5）碱金属随核电荷数增大，金属性增强，阳离子氧化性减弱，故图a符合，故选：a．

点评 本题以图象形式考查元素周期律，难度不大，注意规律的归纳与总结与理解，有利于基础知识的巩固．