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20.一定条件下苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:则二甲苯通过上述反应得到的产物有(  )种.
A.2B.3C.4D.5

分析 根据题给信息可知,苯被氧化成乙二酸,类比二甲苯也被氧化成乙二酸,甲基的位置和原来在苯环上不变即把甲基当成苯环上氢原子看待.

解答 解:若二甲苯为邻二甲苯,则断键位置可能为从两个甲基相连碳处断开,形成二甲基乙二酸和乙二酸,若在两个甲基中间碳断键,则形成甲基乙二酸和乙二酸,共三种,若为对二甲苯或间二甲苯,则断键得到甲基乙二酸和乙二酸,因此得到的产物最多有3种,故选B.

点评 本题考查了同分异构体的判断,中等难度,正确利用题给信息类比是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将铜加入浓硫酸,加热使之反应完全(装置如图1、2所示).再通过一定的操作得到硫酸铜晶体.

(1)仪器A的名称为分液漏斗
(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
(4)装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
将铜与稀硫酸混合,同时加入试剂X,可生成硫酸铜溶液.则X可以是ad(填序号).
a.热空气        b.FeCl3       c.KNO3              d.H2O2
(6)在不加入试剂X的情况下,某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液.装置如图3:写出石墨电极上发生的电极反应式2H++2e-=H2
(7)写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的是(  )
A.
制备少量溴苯
B.
苯的硝化
C.
制备少量乙酸乙酯
D.
石油的分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+.②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O   ③Ksp (Ni(OH)2):5.0×10-16,Ksp (NiC2O4):4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 (填物质名称).
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3(填化学式);
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓.
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,该反应的平衡常数为8×105 L/mol.
(5)写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列对某些问题的认识正确的是(  )
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连,二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法
C.1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素,它们可形成单质及许多化合物.按要求回答下列问题:
(1)铁能与CO形成配合物Fe(CO)5,其熔点为-20.5℃,沸点为102℃,易溶于CCl4,据此判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体(填晶体类型).
(2)铁在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族,亚铁离子具有强还原性,从电子排布的角度解释,其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子,失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态.
(3)南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物,俗称“可燃冰”.可燃冰是一种晶体,晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼,每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子.若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离的H2O分子填充.可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O.
(4)亚磷酸(H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3),则亚磷酸氢二钠属于正盐(填“正”、“酸式”).
(5)金刚石晶胞结构模型如图,立方BN结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当.在立方BN晶体中,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3:1;每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12;如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol,立方BN的密度为a g•cm-3,摩尔质量为b g•mol-1,计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm(用含a、b代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”. 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究.
实验用品:苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水.
(1)探究1:
实验操作实验现象结论
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴
KSCN溶液.

无红色出现
说法A不正确
(2)探究2:
【查阅文献】
苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5.
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色.
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验.请填写下表中相应的结论:
序号实验步骤现  象结  论
在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液表面变为绿色
对苯二酚
再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中.前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化.
苹果褐变与氧气有关
另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中.相当长一段时间内,两块均无明显变化.苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中.前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化.亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
(3)问题分析:
Ⅰ、常温下,浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性. NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解.
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因:亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚;2SO32-+O2═2SO42-
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质,在强酸、强碱或加热条件下会变性,失去活性;.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们的最外层电子数总和为12,W属于非金属元素且与X同主族,X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同.下列说法正确的是(  )
A.单质的还原性:W>X>Y
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
D.化合物XYW4具有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤.

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