Question

（08青岛质检）（8分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

 

 

 

 

 

 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

   （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：                     ；

   （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是            。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式     。

   （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                。

   （4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是                             。

 

Answer 1

答案：（8分，除化学式1分外，其余每空2分）

   （1）Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O（2分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（2分）

   （3）4OH^――4e^―=O₂+2H₂O（2分） 

   （4）H₂SO₄（1分）