练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

    分析 A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
    B．漏掉钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠；
    D．部分反应客观事实．

    解答 解：A．用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A错误；
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：3Ba2++3SO42-+2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
    C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C正确；
    D．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s22p6．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl5，已知该分子的空间构
    型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
    （4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na2SO3
    溶液反应，其离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．
    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．正极附近C（H+）逐渐增大
    B．正极上产生气泡
    C．正极、负极附近C（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
    B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
    C．能发生银镜反应的一定是醛
    D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语的表示方法正确的有（　　）
    ①NaH电子式Na+[：H]-                 
    ②乙烯的结构式：CH2=CH2
    ③水分子的球棍模型：                 
    ④硫原子的外围电子排布式为3s23p4    
    ⑤氟化铵的分子式：NH4F．
    A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液态化合物XY2与标准状况下3.36L O2恰好完全反应，化学方程式为XY2（液态）+3O2（气态）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2（气态）+2YO2（气态）．
    ①XY2的物质的量为0.05mol．
    ②完全燃烧后恢复到标准状况下，XO2和YO2均为气态，所得的混合气体的体积为3.36L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H14O4
    B．1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
    C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案