Question

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，由图II可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，又因为升高温度，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0；根据图Ⅰ数据可知该反应的化学方程式为2A+BC，只有当两种反应物按方程式的计量数之比加入时，达到平衡时生成物C的体积分数才最高，所以a=2，综上分析，A错误。B项，由图Ⅰ可得，200℃，平衡时c(A)=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c(B)=c(C)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，由前面的分析化学方程式为2A+BC，所以200℃时，该反应的平衡常数为：K==25，故B正确。C项，200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02mol/(Lmin)，故C错误。D项，当外界条件由200℃降温到100℃，平衡常数K一定变化，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。