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    10．H2O2与KI的酸性溶液反应生成I2的物质的量与温度的关系如图所示（0-T1，T1～T2所用时间相等），下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于温度升高，反应速率加快，所以T1～T2时段生成I2的反应速率大于0～T1时段
    B．由于H2O2分解速率加快，浓度快速减小，所以T℃后升温，生成I2的反应速率变小
    C．由上述反应原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI杂质
    D．由图象可知该反应正向为放热反应&

    分析 A、由图可知0-T1，T1～T2所用时间相等，但0-T1生成碘单质的量大于T1～T2生成碘单质的量；
    B、过氧化氢不稳定；
    C、由题意可知H2O2与KI的酸性溶液反应生成溶解度极小的固体I2，而不引入新杂质；
    D、T1后不是温度改变导致平衡的移动，所以无法由图确定反应的热效应．

    解答 解：A、由图可知0-T1，T1～T2所用时间相等，但0-T1生成碘单质的量大于T1～T2生成碘单质的量，所以T1～T2时段生成I2的反应速率小于0～T1时段，故A错误；
    B、随着温度的升高，过氧化氢分解，浓度减小，所以反应速率减小，故B正确；
    C、由题意可知H2O2与KI的酸性溶液反应生成溶解度极小的固体I2，而不引入新杂质，所以可以用H2O2除去KCl溶液中少量的HI杂质，故C错误；
    D、T1后不是温度改变导致平衡的移动，所以无法由图确定反应的热效应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查图象分析的问题，题目难度中等，注意根据图象曲线随温度变化分析，结合过氧化氢本身的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    ③Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2O
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