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    材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系。

    （1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是___________，工业生产玻璃的化学方程式为______________________（写一个即可）；

    （2）下列属于新型无机非金属材料的是___________；

    a. 光学玻璃    b. 混凝土    c. 单晶硅    d. 光纤

    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中。根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是___________法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：___________ （任写一个）；

    （4）PAFC——是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是___________。  

    a. PAFC是一种新型的无机高分子材料

    b. PAFC中Fe显+2价

    c. PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用

    d. PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱

    （1）陶瓷（1分）或＋（2分）

    （2）cd（2分）

    （3）电解（1分）  （其它合理答案亦可，2分）

    （4）ac（2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有
    3
    3
    种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为
    Fe2+
    Fe2+
    ，可能存在的阳离子为
    Cu2+
    Cu2+
    ，一定不存在的阳离子为
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量
    27
    27
    g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为
    22.4L
    22.4L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、“天宫一号”中使用的碳纡维，是一种新型无机非金属材料B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D、汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。

    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。

     

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