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    6．下列物质中熔点高低关系正确的是（　　）
    A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

    分析 A、离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；
    B、离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；
    C、水分子间存在氢键，熔点异常的高；
    D、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高．

    解答 解：A、NaCl、NaF都是离子晶体，阴离子半径和大小顺序：Cl-＞F-，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：NaF＞NaCl，故A错误；
    B、BaO、CaO都是离子晶体，阳离子半径和大小顺序：Ba2+＞Ca2+，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：BaO＜CaO，故B错误；
    C、水分子间存在氢键，熔点异常的高，所以熔点H2S＜H2O，故C错误；
    D、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，所以熔点SiO2＞CO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不能区别食醋和白酒两瓶无色液体的方法是（　　）
    A．闻气味B．加入食盐C．加入废铁屑D．加入石灰石粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    B．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
    C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．荧光黄既可用作颜料，也可用作指示剂，其合成路线如图：
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．X分子中所有原子可以处于同一平面
    B．Y可命名为邻苯二甲酸二乙酯
    C．1mol荧光黄最多可与含3molNaOH的溶液完全反应
    D．荧光黄中只有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.4g丙烷含有碳氢键的数目为NA
    B．3.9gNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
    D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（　　）
    A．常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气
    B．接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快
    C．同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢
    D．甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）②中加入铁粉的目的是除去Fe3+，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3+全部除尽．
    （2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
    a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异 　   c．氧化性、还原性差异
    （3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）写出④的离子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2TiO3的产率．
    （5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．纯碱与盐酸反应B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反应
    C．KOH溶液和亚硫酸溶液反应D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．加入Na2O2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．无色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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