精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.放电时,OH-向镍电极作定向移动
B.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-═2H2O
C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-═NiO(OH)+H2O

分析 开关连接用电器时,应为原电池原理,则根据电子流向,镍电极为正极得电子发生还原反应;开关连接充电器时,镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O;
A、放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动;
B、放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应;
C、该电池充电时,碳电极与电源的负极相连;
D、充电时,阳极上发生失电子的氧化反应.

解答 解:开关连接用电器时,应为原电池原理,则根据电子流向,镍电极为正极得电子发生还原反应;开关连接充电器时,镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O,
A、放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH-移向碳电极,故A错误;
B、放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O,故B正确;
C、该电池充电时,碳电极附近物质要恢复原状,则应该得电子发生还原反应,所以碳电极作阴极,应该与电源的负极相连,故C错误;
D、充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,即Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答,注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用.
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分为Cu2S )冶炼铜.为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O.
(2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制各铜盐.现有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol.L-1.向该废酸溶液中,加入足量的废铜屑,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液的体积变化忽略不计)0.36mol/L.
(3)现有一块质量为m的生锈铜片,在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应后质量仍为m.
①固态铜与适量氧气反应,能量变化如图所示,写出固态铜与氧气反应生成l mol固态氧化铜的热化学方程式Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-$\frac{(a+b)}{4}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%(金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%)
(4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿( ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝( CuS).
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有0.3mol的BaSO4沉淀,每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3处理,若使BaSO4中SO42-全部转化在溶液中,需反复洗3次.(ksp(BaSO4)=1.07×10-10   ksp(BaCO3)=2.58×10-9

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.高温、高压、催化剂条件下,1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
B.将NO2和NO混合,标准状况下,22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
C.常温下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛.
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式表示为d84s2
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se(用元素符号表示).
(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积(填堆积名称).往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]SO4,下列说法正确的是AD.
A.[Cu(NH34]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Cu(NH34]2+中Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
C.[Cu(NH34]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
(4)有一种晶体KxFey(CN)z,Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示,Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点,自身互不相邻,CN-位于立方体的棱上,每隔一个立方体,在立方体的中心含有一个K+ (未画出),则晶体的化学式可以表示为KFe2(CN)6.1molKxFey(CN)z晶体含有π键的个数为12NA(阿伏加德罗常数用NA表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H11Cl的同分异构体有( )

A.3种 B.5种 C.8种 D.9种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:实验题

某化学课外小组查阅资料得知:苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)装置C中看到的现象是______________,证明________________。

(3)装置B是吸收瓶,内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连,你认为是否妥当?__________(填“是”或“否”),理由是_____________________。

(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中,烧杯_________(填“上”或“下”)层为溴苯,这说明溴苯___________且_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A.K+、OH-、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Ca2+、NO3-
C.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的一组是( )

A.H2和D2互为同位素

B.互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.是同一种物质

查看答案和解析>>

同步练习册答案