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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
    B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
    C．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
    D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数

    分析 A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；
    C．中和反应是放热反应；
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．

    解答 解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；
    C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱
    C．乙醇、乙酸都能发生酯化反应
    D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在Al（NO3）3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是（　　）
    A．Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-B．Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
    C．HCO3-、I-、Cl-、Cu2+D．Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：

    已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题：
    （1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
    （2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
    （3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏．
    （4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填写序号）．
    A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　　C．坩埚钳     D．蒸发皿　　　E．酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
    （1）用浓硫酸和NaCl反应制取HCl难挥发性；
    （2）用稀硫酸和Zn反应制取H2酸性，酸的氧化性；
    （3）用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫酸性、强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（　　）
    A．质量比为2：1的SO2和O2
    B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）
    C．标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
    D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）
    A．氧化铁    Fe3O4    氧化物B．纯碱     NaOH    碱
    C．酒精      CH3OH    有机物D．亚硝酸钠  NaNO2   盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）D为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol•L-1 D溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
     ①少用煤做燃料   
    ②燃料脱硫   
    ③把工厂烟囱造高
    ④开发新能源    
    ⑤在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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