实验室从含碘废液(除H2O外.含有CCl4.I2.I-等)中回收碘.其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液.将废液中的I2还原为I-.其离子方程式为 ,该操作将I2还原为I-的目的是 .(2)操作X的名称为 .(3)氧化时.在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2.缓慢通入Cl2.在400C左右反应.实验控制在较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。

（2）操作X的名称为。（1分）

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(15分)

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋使CCl4中的碘进入水层

（2）分液（1分）

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液

（4）①A为正极，b为负极；阳极电反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。

②2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

【解析】

试题分析：（1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（2）将混合物分离为不溶于水的有机物和水溶液，用分液；（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（4）①与a相连电极上发生氧化反应，a为电源的正极,b为负极，阳极发生氧化反应，电极反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+ ；②根据元素守恒和得失电子守恒可得反应方程式为2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

考点：实验方案设计、电解池原理

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A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

B．10Be的原子核内质子数等于中子数

C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024

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下列离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = －768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol－1,

请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：。

（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）。

（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为： ____________。

②产品室中反应的离子方程式为： _____。

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（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图