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    17．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
    B．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
    C．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
    D．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

    分析 依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．

    解答 解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
    其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；
    故选D．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
    a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．无法判断
    （5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡时CO2的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，8g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，下列热化学方程式正确的是C
    A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
    B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
    C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
    D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为-93．
    （3）由金红石（TiO2）制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，平衡时混合气体中NO2的体积分数为75%．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
    （3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
    D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
    A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
    B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
    A．酒精                  B．四氯化碳
    C．醋酸                  D．直馏汽油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．

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