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    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
    B、大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
    C、吸烟不会造成室内PM2.5污染
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．绿色化学的核心是从源头上减少或消除对环境的影响；
    B．大力开发和应用氢能源，可减少化石燃料的使用；
    C．吸烟产生的烟雾中含有大量细颗粒物；
    D．汽车尾气中的NOx和CO在催化作用下可生成氮气和二氧化碳；
    解答： 解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，不是先造成环境污染，然后再处理，故A正确；
    B．大力开发和应用氢能源，可减少化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”，故B正确；
    C．吸烟产生的烟雾中含有大量细颗粒物，所以吸烟也会造成室内PM2.5污染，故C错误；
    D．汽车尾气中的NOx和CO在催化作用下可生成氮气和二氧化碳，故D正确；
    选故：C．
    点评：本题主要考查环境污染与防治等知识点，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先
     
    ，再加入实验药品．接下来的实验操作是
     
    ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是
     
    ．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
     
    ．
    【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
     
    ．
    a．CCl4          b．H2O
    c．NH4Cl溶液     d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
     
    ．
    【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气、SO2、NO、NO2
    B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
    C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（　　）
    A、简单离子半径：W＞Z＞Y
    B、X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种
    C、Z与W形成的化合物一定是离子化合物
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A、Pt电极是该装置的正极
    B、该电池发生的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、负极的电极反应式：NO-2e-+O2-=NO2
    D、固体电解质中O2-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＜0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式正确的是（　　）
    A、碳酸的电离方程式为  H2CO3?2H++CO32-
    B、乙酸钠的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    C、偏铝酸钠和过量盐酸反应离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图1所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=
     
    ．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时
     
    是原来的2倍．

    a．平衡常数
    b．A的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时B的体积分数
    e．平衡时混合气体的密度
    f．平衡时混合气体的平均摩尔质量
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHSO3   e．CH3COOH    f．FeSO4
    （3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为
     

    （4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2所示的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
     
    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
     
    （假设气体全部逸出）．
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：
    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）a电极是
     
    极，能否写出其电极反应方程式
     
    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH-在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极．

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