Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

Answer 1

【答案】减少实验过程中的热量损失 D 偏小 -51.8kJ·mol1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热

【解析】

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，以保证测定准确。

答案：减少实验过程中的热量损失。

（2）使盐酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能用来搅拌。不能振荡烧杯，更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则有热量散失，影响测定结果。

答案选D。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。

答案为：偏小。

（4）第一次实验前混合溶液的平均温度为： ℃=20.05℃，反应后的温度为：23.2℃，反应前后温度差为：23.2℃-20.05℃=3.15℃；同理计算出另外两次的温度差分别为：3.1℃、3.05℃；50mL 0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1 NaOH溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J·g1·℃1，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J·g1·℃1100g℃=1.2958kJ，则生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热ΔH=-51.8kJ/mol。

答案为：-51.8 kJ/mol。

（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测中和热。

答案为：不能；H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热。