[题目]已知有机化合物A只由碳.氢两种元素组成且能使溴水褪色.其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平.A.B.C.D.E有如下关系:则下列推断不正确的是( )A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液B．D中含有的官能团为羧基.利用D物质可以清除水壶中的水垢C．物质C的结构简式为CH3CHO.E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

则下列推断不正确的是( )

A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液

B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢

C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯

D．B＋D→E的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5

【答案】D

【解析】A～E分别是CH2===CH2，C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5，故C正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，故A正确；乙酸能与碳酸钙反应，可以除水垢，B正确；D选项的方程式中缺少生成物H2O，故错误。

练习册系列答案

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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。

(1)实验原理。

AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。

(2)实验装置。

如图C装置中球形干燥管的作用是_________________________。

(3)实验过程。

①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。

②称取xg AlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，装置B的作用是__________________________。

(4)数据分析。

①AlN的质量分数为________。(相对原子质量Al：27，N：14)

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

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【题目】下列叙述正确的是（）
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

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【题目】电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。

（1）溶液B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。

（3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（　　）
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
B.Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤

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【题目】已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维(M)的单体，其转化关系如下：

回答下列问题：

(1)B中官能团的结构简式为_______________________；

C的名称________(系统命名法命名)。

(2)反应A→M的反应类型为________；M的结构简式为________________。

(3)①反应C→D的化学方程式为_____________________________________。

②F与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________________。

(4)关于E的下列说法正确的是________(填写序号)。

①分子中所有碳原子都在同一平面上

②能与H2反应 ③能与NaOH的醇溶液反应 ④能与HBr反应

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：________________。

①与A具有相同的官能团 ②水解产物之一(相对分子质量为108)遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有5种峰

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.某温度下，子一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________ ；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。

Ⅲ. 将 6mol A气体与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

①x的数值为______；

②5min时B的转化率为______；

③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。

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