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16.25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是(  )
氢氰酸(HCN)碳酸(H2C03氢氟酸(HF)
K=4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K=6.61×10-4
A.氰化钠溶液中通入少量CO2:2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(H+)>c(OH+
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度关系有:2[c(H+)-c(OH+)]=c(CN+)-c(HCN)
D.等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者

分析 A.酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,HCN的酸性大于H2CO3,结合强酸制取弱酸判断;
B.依据溶液中电荷守恒分析;
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液,溶液中存在物料守恒和电荷守恒,据此计算分析;
D.根据电荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小.

解答 解:A.根据电离平衡常数知,HCN的酸性大于H2CO3,结合强酸制取弱酸知,CN-和二氧化碳不反应,故A错误;
B.NaCN与HCN的混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH+),若c(Na+)>c(CN-),则c(H+)<c(OH+),故B错误;
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH+),物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),代入得到溶液中各种离子的浓度关系有:2[c(H+)-c(OH+)]=c(CN+)-c(HCN),故C正确;
D.根据电荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以氟化钠中离子浓度大,等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键,再结合物料守恒、电荷守恒解答即可,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:(a) 
(b) 
请回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是;反应①的反应条件是FeCl3作催化剂;反应②的反应类型是取代反应;
(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD;
A.水溶性比苯酚好                        B.能发生消去反应也能发生聚合反应
C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应     D.既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:
a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
c.核磁共振氢谱上共有4个峰
(4)已知苯胺()易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(  )
A.金刚石和晶体硅B.CO2和SiO2C.KCl和HBrD.NaOH和NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关乙烯的说法,其中错误的是(  )
A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B.乙烯分子里所有原子都在同一平面上,且碳氢键之间的键角为120°
C.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化,乙烯分子有5个σ键
D.乙烯和环丙烷()的分子组成符合通式CnH2n,因此它们属于同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各示意图与对应的表述不正确的是(  )
A.图①可表示一定条件下,锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用升高温度的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列实验的解释或结论正确的是(  )
选项实验解释或结论
A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水,脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液,再加入CCl4,振荡,静置,下层呈紫红色氧化性:I2>Fe3+
C取酸雨试样,滴加H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3
D用激光笔照射水玻璃(Na2SiO3的溶液),有丁达尔现象SiO32-水解生成了硅酸胶体
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则
(1)通入甲烷气体的一极是原电池的负极,该极的附近PH是减小. (填增大、不变或减小)
(2)正极的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染.工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇.
(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,

请判断该排布图错误(填“正确”或“错误”),理由是违背泡利原理(若判断正确,该空不用回答).
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子CN-、C22-
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中 所含配位键是通过配体分子的N给出孤电子对,Cu2+接受电子对形成,SO42-的空间构型是正四面体,该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N>O>S(填元素符号).
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图2所示:
①在该晶胞中,Cu+的配位数是2,
②若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为$\frac{288}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.现有一套电化学装置,如图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞.A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极.M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极.G为电流计,K为开关.C、D和电解池中都充满浓KOH溶液.若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生.
(1)S为正(填“正”或“负”)极.
(2)A极附近溶液的现象是溶液由无色逐渐变红色,B 极附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(3)滤纸上的紫色点向B(填“A”或“B”)方移动.
(4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为正 (填“正”或“负”)极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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