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某溶液中含有X、Y2-、Z2-三种常见的无机离子,如下页图所示,发生了一系列化学反应.

(1)判断X、Y2-、Z2-分别为(写离子符号)________、________、________.

(2)写出①、②、③、④、⑤各步反应的化学方程式或离子方程式.

答案:
解析:

(1)Br-, ,

(1)Br,,

(2)①Ba2+=BaSO4↓ Ba2+=BaCO3

②Br+Ag+AgBr↓

③2AgBr2Ag+Br2

④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

⑤CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化台物X(FeC).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe(NO33
Fe(NO33

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC

A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
;操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次

②NaC0溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
(1)小组查阅资料得出:乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

(2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
为了减缓电石与水的反应速率
为了减缓电石与水的反应速率

(3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体,CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
复分解反应
复分解反应
(基本反应).
(4)实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示):
2
x
y
2
x
y
(不写计算过程).
(5)若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
C
C

A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C.通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出
(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,则改进的措施是
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年云南省昆明三中滇池中学高一下学期期中考试化学文科卷(本部)(带解析) 题型:填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为______________,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同              b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源:2015届云南省高一下学期期中考试化学文科卷(本部)(解析版) 题型:填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上电子数是K层上电子数的3倍

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为______________,与氢元素形成一种离子YH,写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同              b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化台物X(FeC).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______.
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______;
A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是______;操作Ⅱ的名称是______;操作Ⅱ的方法为______.
②NaC0溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)______.
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式:______.

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