Question

下列表述正确的是（　　）

• A、水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
• B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）
• C、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
• D、已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，因此该反应一定不能自发进行

Answer 1

考点：水的电离,焓变和熵变,硅和二氧化硅,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：电离平衡与溶液的pH专题,碳族元素

分析：A、水晶晶体为二氧化硅；
B、容量瓶定容时俯视，加入溶液刻度低于刻度线；
C、酸碱抑制水的电离，离子就常数随温度变化；
D、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0；

解答： 解：A、水晶是无色透明的晶体，制作光导纤维，用硅制作硅太阳能电池，故A错误；
B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容时俯视，加入溶液刻度低于刻度线，则所得溶液浓度偏大，故B错误；
C、酸碱抑制水的电离，离子就常数随温度变化，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故C正确；
D、已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，△S＞0，△H＞0，高温下可以满足△H-T△S＜0；因此该反应可能自发进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质性质的应用，反应自发进行的判断方法，溶液配制误差分析，影响水的电离因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．