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    4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
    C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
    B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不选；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    （2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
    （3）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
    （4）1mol C（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
    （5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ热量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    （6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
    A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，这一过程被称为（　　）
    A．蒸馏B．盐析C．过滤D．吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求在下列空格中填出有机物的有关化学式：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰．
    A．①④B．①②③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化学方程式表示）．
    （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（　　）
    A．可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl
    B．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
    C．将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mg
    D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是（　　）
    A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒
    B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
    C．太浅的呼吸可导致碱中毒
    D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒

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