下列氧化还原反应中.水作为还原剂的是 A．C+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A．C＋H₂O CO₂＋H₂	B．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO
C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑	D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则
（1）NaH与水反应的化学方程式为，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H₂转移电子 mol；
（2）NaH中的两种离子，离子半径小的是____ _ (填离子符号)；
（3）如何通过实验证明NaH属于离子化合物？_________________________ __ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂ 2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序完全正确的组合是( )
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^－¹NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－¹NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题