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    关于晶体的下列说法正确的是
    A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
    B．原子晶体中只含有共价键。
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
    D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
    B
    A不正确，金属晶体中有金属阳离子，但没有阴离子。原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确。C中不一定，例如金属钨的熔点就高于许多原子晶体的熔点。含有离子键的化合物是离子化合物，即在离子晶体中，可以含有共价键，例如氢氧化钠，D不正确。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)
    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
    C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
    （1）A的原子结构示意图是             。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是      。

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
    （3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为        。晶体中每个原子周围距离最近的原子有    个。

    图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子
    （4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
    B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；
    D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2
    B．720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
    C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
    C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
    D．离子化合物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
    （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
    （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。
    A．制汽轮机叶片　　B．制有色玻璃
    C．制永久性模具　　D．制造柴油机
    （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
    （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
    试回答下列问题：
    （1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　         ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　   

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