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    全部属于纯净物的组合是（   ）

    A．福尔马林、白酒、食醋              B．汽油、油脂、酚醛树脂

    C．石炭酸、盐酸、冰醋酸              D．甘油、乙醇钠、氯仿


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不属于合成材料的是

    A．塑料           Ｂ．合成橡胶     Ｃ．合成纤维    Ｄ．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

    最后电解得到金属镁。

    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

    Ksp=  ▲  。

    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为  ▲  。

    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有  ▲ 

    a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4

    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

              ▲  。

    （5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是  ▲  。

    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是

      A．蒸馏法           B．过滤法           C．电渗析法         D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图                  。

    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是        （填元素符号）。

    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是       ，       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（   ）

        A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

    C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

    D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是（    ）

    A． 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

        B．甲酸与乙二酸互为同系物  

    C．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

    D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

      A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

      B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于

    HB

      C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

           2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g）  △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l

      D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液

    硫酸溶液

    温度/℃

    浓度

    （mol/L）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol/L）

    体积

    （mL）

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    4mL  4mol/L

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    4mL  4mol/L

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    4mL  4mol/L

    50

    （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

    （2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

    （3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

    ①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

    ②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

    A. 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

    C. 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D. 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

    ③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：______________________________。

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