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    1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

    （6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
    （7）本实验的产率是c（填标号）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

    分析 （1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；
    （2）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；
    （3）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；
    （4）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；
    （5）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；
    （6）若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大；
    （7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率．

    解答 解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
    （2）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，
    故答案为：d；
    （3）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，
    故答案为：提高醇的转化率；
    （4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，
    故答案为：干燥乙酸异戊酯；
    （5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，
    故答案为：b；
    （6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，
    故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇；
    （7）乙酸的物质的量为：n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=$\frac{4.4g}{88g/mol}$=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：$\frac{3.9g}{130g/mol}$=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：$\frac{0.03mol}{0.05mol}$×100%=60%，
    故答案为：c．

    点评 本题为考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    实验主要步骤如下
    （Ⅰ）合成①将0.789g钨酸钠、0.32g磺基水杨酸和44mL 30%的过氧化氢水溶液加入如图1装置内，搅拌约15min．②加入10mL环己酮，在磁力加热搅拌器上缓慢加热至 90℃，回流恒温反应5h．③反应结束，将盛有物料的反应瓶冷却后置于冰水浴中静置3h，可见有大量晶体析出．
    （Ⅱ）分离与提纯④待固体析出完全后，抽滤，用少量冰水洗涤，再抽干． ⑤将抽干得到的固体置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗产品．⑥粗产品经重结晶提纯得到精产品．重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．回答下列问题
    （1）若步骤③中固体析出不多，应采取的操作为将溶液加热浓缩至25～30mL，再冷却结晶．
    （2）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质趁热过滤．
    （3）己二酸重结晶的减压过滤装置如图2所示．
    则仪器a的名称为布氏漏斗，装置B的作用是防止发生倒吸，装置C接在水龙头上，其作用是抽气，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小，减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
    （4）己二酸纯度的测定准确称取试样0.12g于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，稍加热，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示剂，并用0.1mol•L-1 NaOH标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为浅红色．滴定前后滴定管中的液面读数如图3所示，则该己二酸晶体样品中己二酸的质量分数为97.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（　　）
    A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
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    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
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    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（　　）相等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．中子数为1的氢原子：${\;}_{1}^{1}$H
    C．甲基的电子式：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂．粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：

    （1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能团有溴原子和碳碳双键（填官能团名称）．
    （2）H能发生的反应类型有abcd．
    a．取代反应   b．加成反应   c．氧化反应   d．还原反应   e．缩聚反应
    （3）合成路线中设计反应①和②的目的是保护碳碳双键．
    （4）D发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是．
    （5）E→F的化学方程式是．
    （6）合成粘合剂的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
    C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
    D．T1和T2时的平衡常数大小关系：前者小于后者

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