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    14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的（　　）
    A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

    分析 Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题．

    解答 解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，加入氯气，与氯化亚铁反应，而加入硫氰化钾溶液，引入新杂质，
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
    C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
    D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤
    ①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    ②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
    ③反应速率2v（SO3）=v（O2）
    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
    （3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H小于0（填“大于”小于“或“不确定”）
    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O20.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    ②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
    ③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    ④副产品X的化学式是：CuSO4•5H2O；可循环利用的物质是：CO2、H2O．
    ⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
    （1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．

    （3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    （4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

    其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
    请回答下列问题：
    （1）A电子式为：A→B的反应类型：加成反应
    （2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
    （3）写出下列反应方程式
    ①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
    ②丙烯→聚丙烯：；
    ③苯→硝基苯：，
    ④B在铜存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
    （4）C8H18经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
    A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
    C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
    E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．氨水B．盐酸C．碳酸氢钠D．冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）
    A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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