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下列实验操作或处理方式不正确的是(  )
A、使用酒精灯时,洒出的酒精在桌子上燃烧起来,立即用水扑灭
B、在做乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯的实验中,要在混合液中加碎瓷片防暴沸
C、蒸发结晶食盐溶液时,当有较多晶体析出时就停止加热
D、过滤时,滤液低于滤纸边缘
考点:化学实验安全及事故处理,过滤,蒸馏与分馏
专题:化学实验基本操作
分析:A.酒精密度小于水,用水灭火会导致火势蔓延,不能用水灭火;
B.乙醇和乙酸的沸点较低,加热过程中容易发生暴沸,通常加入碎瓷片防止暴沸;
C.蒸发结晶食盐时,不能蒸干溶液,当有剩余少量液体时停止加热,利用余热蒸干即可;
D.过滤时,滤液应该低于滤纸边缘,防止滤液进入烧杯,影响过滤效果.
解答: 解:A.使用酒精灯时,洒出的酒精在桌子上燃烧起来,由于酒精的密度小于水的密度,若用水酒精会浮在水面上,达不到隔离空气的目的,因此不能立即用水扑灭,否则会造成火势蔓延,可以用湿抹布盖灭,故A错误;
B.在做乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯的实验中,混合液体容易暴沸,所以要在混合液中加碎瓷片防暴沸,故B正确;
C.蒸发结晶食盐溶液时,当有较多晶体析出时就停止加热,不能将溶液蒸干,避免蒸干时导致氯化钠晶体飞溅,故C正确;
D.过滤时,滤液必须低于滤纸边缘,避免滤液不经过滤直接进入烧杯,影响过滤质量,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了化学实验基本操作方法及化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握常见的化学实验基本操作方法,明确化学安全事故处理的方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知氧化性:Fe3+>I2>SO42-,下列说法或离子方程式正确的是(  )
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、Fe3O4可写成FeO?Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2?2FeI3
C、还原性:Fe2+>SO2>I-
D、反应H2SO4(浓)+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或表示方法正确的是(  )
A、氨气的燃烧热为-316.3kJ?mol-1,则氨气燃烧的热化学方程式可表示为:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-316.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下,将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ?mol-1,可知金刚石比石墨稳定
D、由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列浓度关系正确的是(  )
A、氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-
D、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一.下列关于该反应的说法正确的是(  )
A、增加O2的浓度能加快反应速率
B、降低体系温度能加快反应速率
C、使用催化剂不影响反应速率
D、若反应在密闭容器中进行,2mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是(  )
A、汽车尾气-光化学污染-咳嗽和气喘者增多
B、含磷洗衣粉-水体富营养化-水栖动物大量死亡
C、氟氯烃-臭氧空洞-皮肤癌症者增多
D、人口增多-空气中CO2浓度增大-酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A、一定条件下,162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA
B、1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
C、室温下,4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA
D、88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质间发生反应的离子方程式,书写错误的是(  )
A、锌与稀硫酸:Zn+2H+═Zn2++H2
B、氢氧化钾与氯化镁两溶液混合:2OH-+Mg2+═Mg(OH)2
C、钠跟水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D、大理石与稀硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)方案如图:

金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据:
Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+
开始沉淀时pH 2.2 7.5 5.2 3.7
完全沉淀时pH 3.2 9.0 6.7 4.7
请回答:
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式
 

(2)若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下NO的体积最多为
 
L
(3)加入H2O2的目的是
 

(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用
 
(填字母),调节pH的范围为
 

a.Cu(OH)2   b.H2SO4    c.NH3?H2O    d.Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为
 

(6)从溶液E制得CuSO4?xH2O晶体所需要的步骤为
 
 
过滤、干燥.
(7)要测定所得硫酸铜晶体I(CuSO4?xH2O).中%的值,下列说法不正确的是
 
(填字母)
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测X的值偏小.

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